純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

D

【解析】

試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無法區(qū)別，A錯；純堿和小蘇打的焰色反應顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯；純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯；小蘇打與醋酸反應比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對。

考點：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向： 。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

試管b中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

（3）裝置中浸堿棉團的作用是 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液

C．石灰水 D．漂白粉溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變。

（1）試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式：

________________和________________；

________________和________________。（與第一組的物質(zhì)類別不同）

（2）A、B應滿足的條件是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一模考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

Ⅰ、制備合成氣：

用天然氣和水制取原料氣的方程式為： 。

原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足問題，請用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________。

Ⅱ、合成甲醇：

（1）反應過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式____。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

3000C 

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

5000C 

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在3000C反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率_____________。

（3）5000C平衡常數(shù)K=___________。

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)為1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3－

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