14．下列有關(guān)實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置
實驗目的提取苯中的Br2探究甲烷的取代反應(yīng)檢驗濃硫酸的脫水性和強氧性實驗室制備并收集NO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．應(yīng)用飽和食鹽水代替水；
C．濃硫酸可使蔗糖碳化，并生成二氧化硫氣體；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，且溶于水．

解答 解：A．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分離溴與苯，應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，應(yīng)用飽和食鹽水代替水，故B錯誤；
C．濃硫酸可使蔗糖碳化，表現(xiàn)硫酸的脫水性，并生成二氧化硫氣體，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，且溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備及收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗技能的考查，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH3，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為Al（OH）3，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A是一種可以作為藥物的有機化合物．根據(jù)下列反應(yīng)圖式中各有機物的關(guān)系（所有無機物均已略去），回答下列問題：（提示：）

（1）推測有機物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡式、、、、．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D：加成反應(yīng)；D→E：消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
A→B；
A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量
B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量
C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下幾個熱化學方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．．室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　　）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣
B、0.5mol CO2
C、1.204×1024個氯化氫分子
D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH）

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