【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢

B.電池放電時，正極可發(fā)生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

【答案】BD

【解析】

放電過程總反應式為：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則負極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則充電時石墨烯/Al發(fā)生還原反應為陰極，NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應為陽極。

A．放電時NaMnO2/Al為正極，石墨烯/Al為負極，正極電勢高于負極電勢，故A錯誤；

B．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知正極反應為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，故B正確；

C．充電時NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應為陽極，與外接電源的正極相連，故C錯誤；

D．充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極，故D正確；

故答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)2min時，Y 的物質的量濃度是____________；

(2)從開始至2min，X 的平均反應速率為_________；

(3)該反應的化學方程式為____________________；

(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應速率將______；

(6)2min時，x的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質間發(fā)生反應，消耗等物質的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8

C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點NH4+的濃度

D.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關說法錯誤的是（ ）

A.達平衡時單位時間內生成氫氣的物質的量與生成氨氣的物質的量相同

B.使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間

C.為了提高氫氣的轉化率，可以適當補充氮氣

D.達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質的量比起始時的總物質的量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②裝置c中反應完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

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