【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L O2生成（標(biāo)況）

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，據(jù)此分析；

A、陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；

C、根據(jù)選項(xiàng)B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，電路中通過1mol電子時(shí)，會(huì)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)－54.1℃沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為___________。

（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑___________，裝置B的作用是___________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L－1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗10.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為___________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是___________

②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

B.24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示正確的是（ ）

A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖表示反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖

D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

C. 電池放電時(shí)總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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