【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 放電時，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

C. 電池放電時總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

【答案】C

【解析】

放電時，該電池為原電池，甲電極為負(fù)極，H2在電極上放電，乙電極為正極，NiO(OH)在電極上放電；充電時，應(yīng)將甲電極與外電源的負(fù)極相連作陰極，乙電極與外電源的正極相連作陽極。

A項(xiàng)、放電時，甲電極為負(fù)極，H2在電極上放電，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故A錯誤；

B項(xiàng)、放電時，甲電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H-向負(fù)極甲電極移動，故B錯誤；

C項(xiàng)、放電時，正極電極反應(yīng)式為2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，放電時總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2，故C正確；

D項(xiàng)、放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 化合物的分子式為C13H9O4N2

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2HOH

C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性： C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．

（1）該產(chǎn)物的一氯代物有 _______________種；

（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為： _________________ ；

（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________；

（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>________________。

（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>____________________________________________________。

（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著_________方向移動，溶液顏色變化為____________。

（4）對比②和④可得出的結(jié)論是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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