【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

B.24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】

A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；

B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，它們含有質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；

C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯誤；

D、CCl4標準狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進行計算，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D. 轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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【題目】下列關(guān)于藥物的說法不正確的是（ ）

A.包裝上印有“OTC”標識的為非處方藥

B.氫氧化鋁可作為治療胃酸藥的主要成分

C.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用

D.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用

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【題目】下列關(guān)于CH4的說法錯誤的是( )

A. CH4是沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 收集甲烷可以用向下排空氣法D. 甲烷和氯水光照時發(fā)生取代反應

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【題目】KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___（填標號）。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。

（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同

D. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

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【題目】如圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”

C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（3）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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