Question

鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．已知PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是

 

，其電極反應(yīng)方程式為

 

．
（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為

 

．
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)中電子與PbO₂的關(guān)系計(jì)算；
（3）根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液的PH變化．

解答： 解：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
故答案為：Pb；Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（2）已知蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol；
故答案為：1.5mol；
（3）已知該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的PH增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握電池正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．