Question

某溶液僅含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變．
則下列說法不正確的是（　�。�

• A、溶液中肯定沒有Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-
• B、若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色
• C、向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g
• D、實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在Fe³⁺；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為二氧化碳或一氧化氮，若存在CO₃^2-，加入過量的鹽酸后，溶液中陰離子碳酸根離子會消失，則不滿足溶液中陰離子種類不變，所以產(chǎn)生的氣體為一氧化氮，則溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，一定不存在CO₃^2-；根據(jù)加入鹽酸后陰離子不變可知，原溶液中一定存在Cl^-；再根據(jù)存在5種離子且物質(zhì)的量為1mol，利用溶液電中性推斷出一定存在的離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：根據(jù)①可知，原溶液中一定不存在Fe³⁺；根據(jù)②可知，加入鹽酸引進(jìn)了氯離子，而溶液中陰離子種類不變，則溶液中一定存在Cl^-；加入過量鹽酸產(chǎn)生的氣體不可能為二氧化碳，因為鹽酸過量，碳酸根離子會完全反應(yīng)，溶液中陰離子種類會發(fā)生變化，所以產(chǎn)生的氣體為NO，原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，由于離子的物質(zhì)的量為1mol，總共含有5種離子，所以還存在陰離子SO₄^2-，根據(jù)溶液電中性，一定存在另一種帶2個單位正電荷的陽離子，則只能為Cu²⁺，
A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，一定不存在的離子為Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-，故A正確；
B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，由于溶液中存在硝酸根離子和亞鐵離子，加入鹽酸后亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液會變血紅色，故B正確；
C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為0.5mol氧化鐵和1mol氧化銅，二者質(zhì)量之和為160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g，故C錯誤；
D．亞鐵離子為1mol，根據(jù)電荷守恒，1mol亞鐵離子被氧化失去1mol電子，能夠生成

1mol

5-2

=

1

3

molNO氣體，標(biāo)況下

1

3

molNO氣體的體積約為22.4L/mol×

1

3

mol≈7.47L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算等知識，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，本題中正確理解題干信息是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律和電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．