7．下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是（　�。�
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射
C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

分析 晶體由固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，同時晶體內(nèi)部排列有規(guī)則，而非晶體則沒有，但形狀不一定有規(guī)則，晶體分為單晶體和多晶體：其中單晶體具有各向異性，多晶體和非晶體一樣具有各向同性，晶體具有自范性，而非晶體沒有自范性．

解答 解：A．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，故A錯誤；
B、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，即晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射，故B正確；
C．晶體研碎后還是晶體，故B錯誤；
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體，玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體和非晶體的判斷，根據(jù)其特點來分析即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中對應關系正確的是
 化學方程式結(jié)論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應類型：既是水解反應，也是加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求回答下列問題：
（1）2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱為2，2，5，5-四甲基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠的軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系，D的相對分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請回答下列問題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個
（3）下列關于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號）
a.1molA最多能與4molH2反應   
b．能發(fā)生消去反應
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應
（4）反應①的化學方程式是
（5）鏈狀有機物F與C的相對分子質(zhì)量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應，滿足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個碳原子上不能連接兩個羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH2OH）4，則合成G各步反應的化學方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，其離子反應方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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