Question

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（）

               事實(shí)                                         解釋或結(jié)論

1              常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸                   常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

2              測(cè)定同濃度的Na₂CO₃溶液的pH小于Na₂SiO₂溶液的pH    水解程度：CO＞SiO

3              氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色             氯水中含有H⁺有酸性、Cl₂有漂白性

④             向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色   該溶液中一定含有Fe²⁺

    A．             ①②③④            B． ②③            C． ①②③   D． ①③

Answer 1

考點(diǎn)：  濃硫酸的性質(zhì)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：  鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  ①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；

②酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；

③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性；

④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有Fe²⁺．

解答：  解：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)生成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下，銅不與濃硫酸反應(yīng)，不溶于濃硫酸，故①錯(cuò)誤；

②酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，水解程度：CO₃^2﹣＜SiO₃^2﹣，測(cè)定同濃度的Na₂CO₃溶液的pH小于Na₂SiO₃溶液的pH，故②錯(cuò)誤；

③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性，所以氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③錯(cuò)誤；

④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，是驗(yàn)證溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中一定含有Fe²⁺而不是Fe³⁺，故④正確；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)．