銫原子鐘300年誤差不超過(guò)5秒.銫元素在周期表的信息如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 銫元素屬于非金屬元素 |
| B. | 銫原子的質(zhì)子數(shù)是55 |
| C. | 銫元素符號(hào)為CS |
| D. | 銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9g |
考點(diǎn):
元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.
專(zhuān)題:
化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析:
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱(chēng);漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,進(jìn)行分析判斷即可.
解答:
解:A.根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱(chēng),該元素的名稱(chēng)是銫,屬于金屬元素,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B.根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為55,該元素的原子序數(shù)為55,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),則銫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C.元素符號(hào)的寫(xiě)法是“一大二小”,故元素符號(hào)為Cs,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”,通常省略,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題難度不大,考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量)進(jìn)行分析解題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ能量
C. 形成2 mol A﹣B鍵需要放出y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( 。
| A. | 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 |
| B. | 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 |
| C. | 2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 |
| D. | 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的,其中第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě).鎳元素的拉丁文名稱(chēng)為Niccolum,則鎳的元素符號(hào)為( 。
| A. | Ni | B. | NI | C. | N | D. | Na |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘.鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A. | Sr為金屬元素 | B. | 乙圖中X=2 |
| C. | 鍶原子的質(zhì)量為87.62g | D. | 鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)如圖提供的仿息,回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為 ,2個(gè)鋁離子用化學(xué)符號(hào)表示為 ;
(2)E中X為 8 ,C在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(3)寫(xiě)出B和D兩種微粒組成化合物的化學(xué)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是()
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是()
事實(shí) 解釋或結(jié)論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度:CO>SiO
3 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③
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