Question

下列排列的順序不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞H₂S
• D、結(jié)合氫離子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,微粒半徑大小的比較

專題：

分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
B、同周期從左到右金屬失電子能力減弱，對應最高價氧化物對應水化物形成的堿的堿性減弱；
C、非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、對應的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱．

解答： 解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B、同周期從左到右金屬失電子能力減弱，對應最高價氧化物對應水化物形成的堿的堿性減弱，堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯誤；
D、酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，對應的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了離子半徑大小的比較、酸性強弱的比較、結(jié)合質(zhì)子能力大小的比較等知識點，難度中等，注意電離程度越小的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，即水解程度越大．