【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A.如圖：常溫下，0.1 mol ·L－1鹽酸稀釋時pH隨加入水的體積變化

B.如圖：鉛蓄電池放電時，正極附近溶液的pH隨時間的變化

C.如圖：不同壓強下，可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A的濃度隨時間的變化

D.如圖：鎂條放入足量2 mol ·L－1鹽酸中，生成氫氣速率隨時間的變化

【答案】D

【解析】

A．鹽酸溶液加水稀釋后溶液始終顯酸性，不可能顯堿性，故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為PbO2+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，則正極附近溶液的pH隨時間的變化是逐漸增大，故B錯誤；

C．恒溫條件下可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)達到平衡后，增大壓強平衡正向移動，則在兩個不同壓強下形成的平衡狀態(tài)不同，A的平衡濃度也不同，故C錯誤；

D．鎂條放入足量2 mol ·L－1鹽酸中，開始時反應放熱溫度升高，則反應速率加快，隨著反應進行濃度減小，則速率減小，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和相應的實驗目的選擇下列實驗裝置設(shè)計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→__________________(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學設(shè)計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能與Al反應放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標準燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。

II．數(shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；價電子中成對電子數(shù)有_____個。

(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

②P 與 N 同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個，這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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