Question

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

化學(xué)式	CH3COOH	HClO
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過(guò)程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

【答案】＞ B ＜ ＜

【解析】

（1）相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)；

（2）常溫下，將CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減��；

（3）①稀釋過(guò)程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過(guò)程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度；

②根據(jù)酸溶液中氫離子濃度越大對(duì)水的抑制能力越強(qiáng)，分析判斷。

（1）根據(jù)題意知，CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小關(guān)系為：a>b；

故答案為：＞；

（2）常溫下，將CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小，，則增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，溫度不變，其值不變；

故答案為：B；

（3）①稀釋過(guò)程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過(guò)程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH的變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，則25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù)；

故答案為：＜；

②稀釋100倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，故對(duì)水的抑制能力也比較強(qiáng)，則醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)<HX溶液中由水電離出的c(H+)；

故答案為：＜。