【題目】根據(jù)題意填空
（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

【答案】
（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】解：（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 mol： mol=5：1， 所以答案是：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失電子的元素氯元素，化合價(jià)升高，得電子的元素錳元素，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ×2=0.4mol，
所以答案是：0.4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來(lái)結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鈉米金屬燃料，更易點(diǎn)燃

B.鐵作燃料時(shí)，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離

C.鎂可以通過(guò)2Mg＋CO2=2MgO＋C，達(dá)到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D.可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是

A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A. ?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

（Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

（Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

②催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是______________________________。

（2）已知：反應(yīng)（Ⅰ）在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將__________（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____________________。

（4）如圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

①該電池工作時(shí)，H+向__________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；

②a電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開(kāi)T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?/span>2 mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開(kāi)螺旋夾即可觀察。

試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________

（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________

（5）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系并說(shuō)明理由_________________________

（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？__________________；原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時(shí)間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時(shí)間最長(zhǎng)的是

A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙

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