2．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 依據(jù)容量瓶構(gòu)造：帶有瓶塞，瓶頸較細(xì)，有刻度線沒有刻度等解答．

解答 解：A．依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A不選；
B．依據(jù)儀器形狀可知該儀器為量筒，故B不選；
C．依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故C選；
D．依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)中常見儀器，熟悉儀器的構(gòu)造特點是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)實驗知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．茉莉花香氣的成分有多種，丙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以人工合成．一種合成路線如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①，④
（4）含有苯環(huán)的E的同分異構(gòu)體還有4種，其中核磁共振氫譜有四組峰；且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）依據(jù)已學(xué)知識和題目信息，以甲苯為有機(jī)原料（無機(jī)原料任選），設(shè)計路線合成對硝基苯甲酸（）的流程圖；（示例：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．氨水B．蔗糖C．銅導(dǎo)線D．熔融的KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等
B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
C．無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H+）小于純水電離出的c（H+）
D．常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積Kw＞1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＜M
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲鈉、乙氫、丙氧
（2）畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物、丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C．單質(zhì)的沸點：W＜Q
D．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3 （濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：NO2能被Na2O2還原．
（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）EDBDF或EDBF．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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