7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動

分析 達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$知，A一定為非氣態(tài)，對于容器體積固定的可逆反應，惰性氣體不影響平衡的移動，但溫度一定影響反應速率．

解答 解：A．反應可能是吸熱反應或放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向發(fā)生移動，故A錯誤；
B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，A為氣體，密度不變，A為非氣態(tài)，密度減小，故B錯誤；
C．因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，故C正確；
D．若向容器中充入稀有氣體，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題的關鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．

練習冊系列答案
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17．漂白粉是一種很好的消毒劑和漂白劑．制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反應，請寫出其化學方程式2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的機理（寫反應方程式）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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18．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為 258 Md，關于該原子下列說法正確的是（　�。�
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15．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
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③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
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⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
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C．將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合溶液的PH=2.0
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6LSO3中含有原子數(shù)為6NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，2.24L氧氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子

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4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題．
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（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2．

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1．某元素X的最高正化合價為+7價，下面的敘述不正確的是（　�。�
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C．該元素位于ⅦA族
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2．儀器名稱為“容量瓶”的是（　　）
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