15．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進(jìn)行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固體（填物質(zhì)名稱）
實驗現(xiàn)象（褪色時間）褪色時間10min褪色時間＜10min（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

分析 （1）猜想II是認(rèn)為生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，故應(yīng)補(bǔ)充MnSO4，通過測量溶液褪色的時間來驗證猜想；
（2）要通過對比實驗來驗證猜想Ⅱ，則實驗B和實驗A的加入試劑除了MnSO4固體不同，其他均應(yīng)相同，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素知，可能是反應(yīng)生成的Mn2+起了催化作用，從而使反應(yīng)速率加快；
故答案為：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；
（2）猜想Ⅱ成立，即Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，從而加快了反應(yīng)速率，所以和設(shè)計方案進(jìn)行實驗，要進(jìn)行一組對比實驗，一支試管A中僅僅2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，另外一支試管B中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s），根據(jù)溶液褪色的快慢來判斷Mn2+在反應(yīng)中是否起到催化劑的作用，若猜想Ⅱ成立，褪色時間小于10min，
故答案為：MnSO4（s）；＜．

點(diǎn)評 本題考查了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確要驗證一個因素的改變對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，難度中等，平時重視基礎(chǔ)知識很重要．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價氧化物的水化物酸性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.72kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H2O2
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時可用甲基橙作指示劑
D．已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　�。�
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用CO2和CH4重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H2），熱化學(xué)方程式為：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．（填序號）
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽極，Pb （CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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