7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　�。�
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

分析 啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，據(jù)此結(jié)合氣體的制取原理進(jìn)行判斷

解答 解：H2S、CO2、H2都是使用塊狀固體和液體反應(yīng)而制取，且不需加熱，可以使用啟普發(fā)生器，
實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和硫酸制取SO2，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，
故選B

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置，題目難度不大，明確啟普發(fā)生器對反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是解本題關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及制取方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    A元素最簡單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N2＞N4．（以上均用化學(xué)式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固體（填物質(zhì)名稱）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間＜10min（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某油庫為了強(qiáng)化安全管理，引進(jìn)一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C．每消耗標(biāo)況下5.6LO2，電路中通過1 mol電子
D．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（　�。�
A．3種B．18種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，四種均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
pH7.07.08.49.9
下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

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