6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞Z

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，最外層最多含有8個(gè)電子，則X核外含有6個(gè)電子，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；X與Z同主族，則Z為Si元素；Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素，則Y、W都位于第三周期，Y為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，最外層最多含有8個(gè)電子，則X核外含有6個(gè)電子，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；X與Z同主族，則Z為Si元素；Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素，則Y、W都位于第三周期，Y為Na元素、W為Cl元素，
A．Z為Si元素、W為Cl元素，二者位于同一周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Z＞Si，即W＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、W分別為C、Na、Cl元素，C、Cl元素只能形成共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＜W，二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z分別為C、Si，非金屬性C＞Si，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞Z，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl＞C＞Si
B濃硫酸蔗糖Ba（NO3）2溶液驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性
D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入過(guò)量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．跟12.8gSO2所含原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�
A．常溫下，加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中水電離的c（H+）一定小于10-7mol•L-1
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2CrO4沉淀
C．溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    A元素最簡(jiǎn)單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N2＞N4．（以上均用化學(xué)式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固體（填物質(zhì)名稱）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間＜10min（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有（　�。�
A．3種B．18種C．9種D．12種

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