Question

【題目】常溫下，向溶液中加入足量的鎂條，該體系隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到點開始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列說法錯誤的是( )

A.常溫下，的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為

B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為

C.點時，溶液中

D.點溶液中，

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，氯化銨的水解平衡式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，則Kh= ，由于氨水和氫離子濃度幾乎相等，根據(jù)圖像可知，沒加鎂之前，溶液的pH=5，c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L，c(NH4+)= 1mol/L，則Kh= =10-10，水解平衡常數(shù)數(shù)量級為，故A正確；

B．氯化銨的水解平衡式為：NH4++H2O NH3H2O +H+，加入鎂單質(zhì)時，消耗了氫離子，使平衡正向移動，促進銨根離子的水解，即促進了水的電離，故水的電離程度大小關(guān)系為c＞b＞a，故B錯誤；

C．點時，，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)=，故C正確；

D．點溶液中，電荷守恒式為：，故

，故D正確；

答案選B。