Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

完成下列填空：

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，D在周期表中位置是___。

（2）寫(xiě)出E的電子式：__。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，1mol該化合物含___mole-。

（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”，與D元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述錯(cuò)誤的是___(填序號(hào))。

a.Se元素的最高化合價(jià)為+6

b.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2D

Answer 1

【答案】 第三周期VIA族 共價(jià) 38 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ac

【解析】

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為氧元素，C為鈉元素，E為過(guò)氧化鈉； D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為16號(hào)元素，為硫元素。

（1）C為鈉元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為硫元素，在周期表中位置為第三周期VIA族，故答案為：；第三周期VIA族；

（2）E為過(guò)氧化鈉，其電子式為，故答案為：；

（3）碳元素和硫元素形成的化合物為二硫化碳，碳原子與硫原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，1mol該化合物中含有電子的物質(zhì)的量為6+16×2=38mol，即含38mole-。，故答案為：共價(jià)；38；

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）元素硒(Se)與硫元素同主族，最外層有6個(gè)電子，能失去6個(gè)電子呈現(xiàn)+6價(jià)，也可以得到2個(gè)電子呈現(xiàn)-2價(jià)；

a.Se元素的最高化合價(jià)為+6，故a正確；

b.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO4，故b錯(cuò)誤；

c.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，則硒的非金屬性比氧元素弱，故c正確；

d.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＞Se，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故d錯(cuò)誤；

綜上所述，故答案為：ac。