8．圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

分析 （1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；
（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，
（1）若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說(shuō)明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計(jì)算銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應(yīng)堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點(diǎn)/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬小（填“大”或“小”），熔點(diǎn)比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因?yàn)殁涒c合金具有良好的導(dǎo)熱性（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng)．
（4）鉀鈉合金在反應(yīng)堆中作冷卻劑時(shí)，必須密封在真空管里，若遇水則會(huì)劇烈反應(yīng)，合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，沒(méi)有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A-E的化學(xué)式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫(xiě)出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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