5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

分析 A．電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此回答判斷；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但是溶液沒(méi)有；
C．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．

解答 解：A．干冰的水溶液是碳酸溶液導(dǎo)電，不是本身導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但是溶液沒(méi)有，用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故B正確；
C．Na2O、Fe2O3都是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類及化學(xué)鍵的判斷，中等難度，氧化鋁屬于兩性氧化物是易錯(cuò)點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
D．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是（　　）
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的（　�。�
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定大量共存的是（　　）
A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．苯乙烷（）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（），其原理反應(yīng)是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線．
   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�
A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D．對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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