【題目】在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A.Fe與氯氣反應(yīng)與量無關(guān)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為3Cl2+2Fe2FeCl3，A錯(cuò)誤；

B. n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1，Fe2+全部被氧化為Fe3+，Br-有一半被氧化為Br2，對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B錯(cuò)誤；

C. n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3時(shí)，不遵循電子守恒，則n(MnO4-)：n(H2O2)=2：5時(shí)對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3，由電子守恒可知，生成Fe2+和Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO氣體，結(jié)合電荷守恒及原子守恒，可得離子反應(yīng)為4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）裝置中儀器A、B的名稱是_____________________ 、 ______________________。

（2）請(qǐng)指出上圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：____________________、_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是（ ）

A.用圖a所示裝置配制l00mL0.100mo1L-1稀鹽酸

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液制備NaCl固體

C.用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

D.用圖d所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個(gè)的NH4HCO3，其質(zhì)量是___，其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

（3）將標(biāo)況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液，所得溶液密度為dg/cm3，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L-1，則它的摩爾質(zhì)量是___，同溫同壓下該氣體相對(duì)于氫氣的密度是___；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是___，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。

(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____→___

②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___，被氧化的元素是___。

③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl___mol。

④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號(hào))。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng)

c.陽(yáng)離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____。

③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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