【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導電能力越強，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液導電能力大小。

溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導電能力越強。硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇和水。硫酸鋇是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度逐漸減小。當氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增大，所以溶液的導電能力將增強，則整個過程中,溶液導電能力是先減小后增大；故A項正確。

綜上，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素，它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無機工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料．

Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序為_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號)，還需要進行的實驗為_____．

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶

Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液。回答下列問題：

（1）用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________ mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制．

①需取用的濃硫酸的體積為________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L

C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.

（3）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體

（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

為了檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3

請回答下列問題：

（1）寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________；

（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應的離子方程式：_________________；

（3）實驗②中，氣體通過BaCl2時可以觀察到的現(xiàn)象__________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應的化學反應為___________________________________（用一個化學反應方程式表示）；

（4）實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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