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【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

【答案】A

【解析】

強電解質在水溶液中是完全電離，電離方程式用“=”表示，弱電解質則是部分電離，電離方程式用“”表示，多元弱酸水解分步進行，據(jù)此分析作答。

A. 碳酸氫根離子在溶液中電離出碳酸根離子和氫離子，可表示為：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，或HCO3－H＋＋CO32－，故A項正確；
B. 硫酸為二元強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為：H2SO4 = 2H＋＋SO42－，故B項錯誤；

C. 碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，其水解過程分兩步進行，以第一步為主，水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C項錯誤；

D. 碳酸鈣為強電解質，其電離方程式為：CaCO3 = Ca2+＋CO32－，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。關于二氧化硅的下列說法中，不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1∶2

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】湖南大學研制的一種鋁離子電池充放電7500次后容量幾乎沒有衰減，預測20年后該電池依然使用如初。其放電時的有關轉化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 放電時，Li+向負極移動

B. 放電時，電路中每流過3mol電子，正極的質量減少27g

C. 充電時，陰極的電極反應式為4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

D. 充電時，MnO2極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列問題

（1）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。

（2）配制溶液過程如下：

A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g；

B.將固體置于燒杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢復至室溫；

C.用玻璃棒引流，將溶液轉移至容量瓶；

D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，將洗滌液都轉移入容量瓶中；

E.___；

F.繼續(xù)向容量瓶中注水，至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

G.蓋好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻；

H.將溶液轉移至試劑瓶中，貼上標簽，標注試劑名稱、濃度及配制時間。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線___；

B.溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶___；

C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___；

D.定容時仰視___；

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉。

Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時間后，該反應總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與“物質的量”相關的計算正確的是(　　)

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體原子個數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)

A. B. C. D.

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