2．某固體化合物的化學(xué)式NH5，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B．NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
D．NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子

分析 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，化學(xué)式應(yīng)為NH4H，為離子化合物，存在NH4+和H-，為離子化合物，由此分析解答．

解答 解：A．它與H2O反應(yīng)，H-具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故A正確；
B．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，化學(xué)式應(yīng)為NH4H為離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵共價(jià)鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NH5為離子化合物，為NH4H，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，電子式為，氫達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息判斷化合物的類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則NO和CO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（　　）
A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找
C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)．當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色
B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗(yàn)淀粉是否水解在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱沸騰
D證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＜YB．非金屬性：X＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2中含有共價(jià)鍵

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