在如圖①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積（V）的關(guān)系的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

氫氧化鈉溶液為堿性溶液，溶液的pH＞7；根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）可得：c（H+）=
KW
c(OH-)
，隨著水的體積增大，溶液中的c（OH-）逐漸降低，c（H+） 逐漸增大，溶液的pH值逐漸減�。划�(dāng)無限稀釋時，氫氧化鈉濃度無限小，可近似認為是水，水中的 c（H+） 的濃度近似為10-7mol/L，所以pH值接近為7，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10mL0.1mol?L-1硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液至過量，溶液的導(dǎo)電能力將（　�。�
A．逐漸減小B．逐漸增大
C．不變D．先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHS04固體，當(dāng)溫度不變時，則該溶液中（　�。�
A．水電離出的c（H+）減小B．c（OH-）與c（H-）的乘積增大
C．c（H+）減小D．c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，
最后電解得到金屬鎂。
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式
Ksp=   。
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為   。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有   
a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一
    。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是   。
（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：   ；陰極的電極反應(yīng)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當(dāng)V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當(dāng)V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是
A．c(OH－)＞c(H＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞ Na2CO3
非金屬性：Si＞C
D
向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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