Question

已知①～④均為工業(yè)生產及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質量為120．M的焰色反應為黃色．（個別反應的產物已略去）

試回答下列問題：
（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為

 

；
（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗

 

g．
（3）反應④的離子方程式為

 

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：D

B

X

H2O

I由D與B反應生成X的反應所用的設備是

 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ．則達到平衡時D的轉化率為

 

（ 保留2位小數(shù)）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：依據轉化關系和電解原理可推斷，M為NaCl，生成的溶液N為NaOH，氣體為H₂，Cl₂，F(xiàn)和N（NaOH）反應生成的是H₂，所以，F(xiàn)為Al，R為O₂，G為Al₂O₃，J為H₂，P為Cl₂，F(xiàn)（Al）+C=G（Al₂O₃）+H（Fe），推斷H為Fe，C為Fe₂O₃，根據（4）提供信息可知I為H₂SO₄，D為SO₂，X為SO₃；依據H（Fe）+I（H₂SO₄）=J（H₂）+K（FeSO₄），推斷K為FeSO₄；E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體，所以推斷為H₂O₂，結合A+B

高溫

C（Fe₂O₃）+D（SO₂），A的相對分子質量為120，判斷A為FeS₂，B為O₂，據此解答．

解答： 解：依據轉化關系和電解原理可推斷，M為NaCl，生成的溶液N為NaOH，氣體為H₂，Cl₂，F(xiàn)和N（NaOH）反應生成的是H₂，所以，F(xiàn)為Al，R為O₂，G為Al₂O₃，J為H₂，P為Cl₂，F(xiàn)（Al）+C=G（Al₂O₃）+H（Fe），推斷H為Fe，C為Fe₂O₃，根據（4）提供信息可知I為H₂SO₄，D為SO₂，X為SO₃；依據H（Fe）+I（H₂SO₄）=J（H₂）+K（FeSO₄），推斷K為FeSO₄；E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體，所以推斷為H₂O₂，結合A+B

高溫

C（Fe₂O₃）+D（SO₂），A的相對分子質量為120，判斷A為FeS₂，B為O₂
（1）反應F（Al）與N（NaOH）溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂0=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂0=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反應⑤為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，1mol氧化劑H₂O₂發(fā)生反應，電子轉移2mol，中當有1mol電子轉移時氧化劑H₂O₂物質的量0.5mol，質量=0.5mol×34g/mol=17g，
故答案為：17；
（3）反應④是電解食鹽水的反應，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）由D（SO₂）與B（O₂）反應生成X（SO₃）的反應，是二氧化硫氣體的催化氧化，在接觸室中進行，反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
2mol D與1mol B完全反應放出196.6KJ能量，平衡時反應放熱186.8KJ，反應的D為

186.8

196.6

×2=1.9mol，D的轉化率為

1.9

2

×100%=95.00%，
故答案為：③；95.00%．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查工業(yè)生產及應用的常見反應，工業(yè)制硫酸、電解食鹽水制燒堿、鋁熱反應、電解冶煉鋁等原理的應用，離子方程式、化學方程式的書寫，化學平衡的影響因素判斷，氧化還原反應的應用等，綜合性較強．