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12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
C．雙氧水作脫氧劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2═2H++O2+2Cl-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．氨水與過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；
B．酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應生成單質碘和水；
C．氯氣與雙氧水反應生成HCl和氧氣；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2，生成一水合氨和氫氧化鋁．

解答 解：A．氨水與過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故A正確；
B．酸性條件下，過氧化氫與碘離子反應生成單質碘和水，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正確；
C．氯氣與雙氧水反應生成HCl和氧氣，反應的離子方程式為：Cl2+H2O2═2H++O2+2Cl-，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，生成一水合氨和氫氧化鋁，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及氧化還原反應、復分解反應，明確反應實質是解題關鍵，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）混合②中加入試劑a是BaCl2溶液．
（3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（請用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因．該試劑是e （填字母）．
a．KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗H的實驗方案
A證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為 Fe（OH）3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B比較氯和碳的非屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉-KI溶液
D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
B．乙醇溶液和雙氧水均可用于殺菌消毒，其原理相同
C．用玻璃棒蘸取酸性高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測其pH
D．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗方案實驗目的或結論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應的反應熱數(shù)據大小從而判斷反應速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活、社會發(fā)展等息息相關．下列說法正確的是（　�。�
A．利用植物油的氧化反應可獲得人造脂肪
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．工業(yè)生產玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．明礬和“84”消毒液均可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.4mol•L-1一元酸HA與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法正確的（　�。�
A．HA是弱酸
B．圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1mol/L
C．該混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na+）
D．圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液的PH變化．并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為NH3•H2O+H+═NH4++H2O
（2）在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先大后�。ㄟx填“大”“小”或“不變”）
（3）在實驗過程中，當溶液的PH恰好等于7時，溶液中對應溶質的化學式是NH4Cl和NH3•H2O．
此時溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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