Question

合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是

 

．（選填編號(hào)）
a．減壓            b．增加NH₃的濃度     c．升溫     d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．

 

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?div id="hojrynt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是

 

，通過比較

 

可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（5）已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是

 

，CS₂熔點(diǎn)高于CO₂，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：真題集萃,元素周期律的作用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨；
（3）銅液吸收CO，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，銅液再生，應(yīng)使平衡向逆向移動(dòng)；
（4）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷；
（5）CS₂的電子式類似于CO₂，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案為：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）正反應(yīng)放熱，銅液吸收CO，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，則可在低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用，
故答案為：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；
（4）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；
比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，
故答案為：C＞N＞O＞H；；NH₃和PH₃的穩(wěn)定性；
（5）CS₂的電子式類似于CO₂，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高，
故答案為：；二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．

點(diǎn)評：本題為2014年上海考題，涉及元素周期律、電子式、化學(xué)平衡移動(dòng)等問題的考查，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．