工業(yè)上生產(chǎn)鉀的反應(yīng)可以是：KCl（1）+Na（1）
850℃
NaCl（1）+K（g），對(duì)該反應(yīng)能進(jìn)行的上述原因，正確的解釋是（　�。�
A、鈉的活動(dòng)性比鉀強(qiáng)
B、鉀的沸點(diǎn)比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強(qiáng)
D、因上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Na、K都是活潑金屬，且K更活潑，由于K的沸點(diǎn)較低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)進(jìn)行，以此可制備鉀，以此解答該題．
解答： 解：A．鉀的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；
C．鈉離子半徑比鉀離子半徑小，氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強(qiáng)，有利于生成鉀，故C正確；
D．反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)與能否進(jìn)行無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)工業(yè)用Na制取K的反應(yīng)，考查了熵變、化學(xué)平衡的移動(dòng)、置換反應(yīng)等基本知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="97rfp9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E．充入少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減小
（3）25min時(shí)采用的措施是
 
；若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一條件，以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便
B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所測(cè)中和熱數(shù)值將變?yōu)樵瓕?shí)驗(yàn)的2倍
C、教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所取NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高
D、做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C5H12O（屬于醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目8種，有關(guān)下列說(shuō)法：①其與氫氯酸取代的產(chǎn)物是8種②能氧化成醛的結(jié)構(gòu)有4種③能發(fā)生消去的結(jié)構(gòu)有7種，其中說(shuō)法正確的組合是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵在少量氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2
B、用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、亞硫酸鈉固體溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于a L．在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PA
D、平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低
B、氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中
C、SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
D、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

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