把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設(shè)混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，混合液的pH=2，則反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，然后根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積列式計算出c即可．
解答： 解：所得溶液的pH=2，則混合液中c（H+）=0.01mol/L，
設(shè)混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，氫氧化鈉與氯化氫都是一元的強電解質(zhì)，
則：
(120-80)10-3L×c
(120+80)10-3L
=0.01mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液中pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確溶液中氫離子濃度與溶液的pH的關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是：
 
．
A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢
B．用20毫升的酸式滴定管準確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液
C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同
D．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結(jié)果一定有誤差
H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A、R為非電解質(zhì)
B、R為強電解質(zhì)
C、R為弱電解質(zhì)
D、R為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)鉀的反應(yīng)可以是：KCl（1）+Na（1）
850℃
NaCl（1）+K（g），對該反應(yīng)能進行的上述原因，正確的解釋是（　　）
A、鈉的活動性比鉀強
B、鉀的沸點比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時使平衡向正反應(yīng)方向移動
C、氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強
D、因上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是（　�。�
①CaCl2  ②CH3COONa     ③NaCl    ④Na2CO3．
A、①＞④＞③＞②
B、①＞④＞③=②
C、①＞④=③=②
D、①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為“綠色奧運”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是（　�。�
①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋，以防傳染疾��；④分類回收垃圾；⑤開發(fā)無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．
A、①③③④B、②③④⑤
C、①②④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、糖類也叫碳水化合物
B、凡是符合Cn（H2O）m通式的物質(zhì)均可稱為碳水化合物
C、由于糖類的分子式可以用通式Cn（H2O）m來表示，所以在它們的分子中H和O的原子個數(shù)比一定等于2：1
D、聚乙烯、葡萄糖都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)（簡）式或名稱：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6 ⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯．
A、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的一定有①②④⑩
B、投入鈉一定能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①
D、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、x的數(shù)值是2
B、A的轉(zhuǎn)化率為40%
C、B的平衡濃度為4mol/L
D、反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22：23

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