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下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B、氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中
C、SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
D、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去
考點：濃硫酸的性質,氯氣的化學性質,銨鹽,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,過氧化氫,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．見光易分解的藥品要盛放在棕色試劑瓶中；
C．二氧化硫具有還原性和漂白性；
D．氯化銨受熱易分解、碘受熱易升華．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，但原理不同，故A錯誤；
B．見光易分解的藥品要盛放在棕色試劑瓶中，次氯酸和雙氧水見光都易分解生成其它物質而發(fā)生分解反應，反應原理相同，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性和漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性，能使溴水褪色是利用二氧化硫的還原性，所以反應原理不同，故C錯誤；
D．氯化銨受熱易分解、碘受熱易升華，前者是化學變化、后者是物理變化，所以反應原理不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質發(fā)生的變化、反應原理來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產鉀的反應可以是：KCl（1）+Na（1）
850℃
NaCl（1）+K（g），對該反應能進行的上述原因，正確的解釋是（　�。�
A、鈉的活動性比鉀強
B、鉀的沸點比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時使平衡向正反應方向移動
C、氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強
D、因上述反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構（簡）式或名稱：下列有關說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6 ⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質 ⑩聚乙烯．
A、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的一定有①②④⑩
B、投入鈉一定能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①
D、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是（　�。�
A、與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B、在Ag催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C、與CuO反應時，鍵①斷裂
D、與濃硫酸共熱至140℃時，鍵①或鍵②斷裂；共熱至170℃時，鍵②、⑤斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家使用氧分子和帶正電的氧離子作用，合成出新型氧分子O4，反應過程可表示為：2O2
 氧正離子 
.
 
O4，下列說法錯誤的是（　�。�
A、O4與O2、O3都是氧的同素異形體
B、合成O4屬于物理變化
C、O4與O2的化學性質完全相同
D、O4的密度比O2大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+
C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
D、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：K+、N
O
-
3
、Cl-、HC
O
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經過5min后反應達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結果正確的是（　　）
A、x的數(shù)值是2
B、A的轉化率為40%
C、B的平衡濃度為4mol/L
D、反應前后混合氣體的壓強之比為22：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
B、CH2=CH2+HCl
一定條件
CH3CH2Cl
C、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
D、+Br2
FeBr3
+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述，錯誤的是（　　）
A、1L 1mol/L的次氯酸鈉溶液中含有次氯酸根離子的數(shù)目為NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子書為2NA
C、10L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，鈉離子、碳酸根離子的總數(shù)為3NA
D、在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

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