請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算原硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98        2
13g  y        x
所以x=
13g×2
65
=0.4g y=
13g×98
65
=19.6g
設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量為z，則z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
故剩余H2SO4的質(zhì)量=150g×20%-19.6g=10.4g，
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）剩余硫酸的質(zhì)量為10.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算原硫酸溶液的質(zhì)量是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故處理正確的是（　　）
A、苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
B、誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C、魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
D、皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、16O轉(zhuǎn)化為18O不是化學(xué)變化
B、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
C、t℃時(shí)，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA
D、同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)下分子間的平均距離都是：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，制得氫氣6g，求消耗的鋅的質(zhì)量．設(shè)反應(yīng)的溶液的體積仍為500mL，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．其反應(yīng)如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
 
．
a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
b．3v逆（CO2）=v正（H2）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則H2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)刻測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個(gè)等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個(gè)容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
g．
（2）將容器中的溶液在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算t℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（4）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上．
（1）當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，
 
．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①
 
；②
 
．

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