以下說法正確的是（　�。�
A、16O轉(zhuǎn)化為18O不是化學(xué)變化
B、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
C、t℃時(shí)，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA
D、同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)下分子間的平均距離都是：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,同位素及其應(yīng)用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；
B、汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物是CO；
C、根據(jù)純水中c（H+）=c（OH-）來計(jì)算；
D、固態(tài)水的分子間距大于液態(tài)水．
解答： 解：A、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，16O轉(zhuǎn)化為18O后仍是氧原子，沒生成新物質(zhì)，故不是化學(xué)變化，故A正確；
B、汽車尾氣中的CO是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物，而NO是空氣中的N2在高溫條件下與氧氣生成的，與汽油和柴油的不完全燃燒無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、1L pH=6的純水，根據(jù)純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，可知OH-的數(shù)目為10-6NA，故C錯(cuò)誤；
D、液態(tài)水中的分子排布不規(guī)則，凝固后，由于氫鍵的作用，排布變規(guī)則了，水分子形成形成四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，故固態(tài)水的分子間距大于液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)變化的判斷、汽車尾氣的生成原因和純水中OH-的物質(zhì)的量的計(jì)算，把握住純水中c（H+）=c（OH-）是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中，K+、MnO4-、HCOO-、SiO42-
B、含有0.1mol/L NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、AlO2-、Cl-、
C、室溫下，pH=10的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、SO42-
D、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Mg2+、Ca2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化碳與少量的NaOH反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
C、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液
B、KI加入淀粉溶液
C、乙烯通入酸性KMnO4溶液中
D、乙炔通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)氧分子的實(shí)際質(zhì)量為a g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、a mol-1
B、
32
a
 mol-1
C、32a mol-1
D、
a
32
 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②下列有關(guān)B、C的說法正確的是
 

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是
 
．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 
．
②有兩瓶經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？
 

③在BaCl2溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有
 
 （填序號(hào)）．
A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
①常溫下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
②請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．
①混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，

其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）  H=-283kJ?mol-1，某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào)c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆
Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4
 
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
①一定條件下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．固體質(zhì)量不再改變                b．3v（N2 ）正=v（CO）逆
c．c（N2 ）：c（CO）=1：3          d．氣體密度不再改變
②達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是
 
；由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的符號(hào)
（1）羧基
 
，（2）羥基
 
，（3）甲基
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案