Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

________________________________________________________________________其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________ (填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀，

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

Answer 1

解析  (1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H₂O(g)CO＋H₂、2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑等上述兩個反應中水均作氧化劑。

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH₄Cl3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH₄Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。

(3)反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關系式：

2Ca₃(PO₄)₂～P₄～20e^－，所以每生成1 mol P₄，轉移20 mol電子。

答案  (1)C＋H₂O(g)CO＋H₂(合理即可)　氧化

(2)①4CuO＋2NH₄Cl3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O

②氮　CuO　(3)20