Question

  研究NO₂、SO₂.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

 (1) NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________         ___            利用反應6 NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2，在標準狀況下是_____________L。 

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)           △H=-196.6kJ·mol-1            

    2NO(g)+O₂（g）2NO₂（g）        △H=-113.0 kJ·mol -1 

    則反應NO₂（g） SO₂(g)+ NO₂的△H=________ kJ·mol -1     一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比之于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________ 

A．體系壓強保持不變                 B．混合氣體顏色保持不變 

C．SO₂和NO的體積比保持不變     D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂ 測得

上述反應平衡是NO₂與SO₂體積比為1：6則平衡比常數(shù)k=________ 

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g） CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應△H___0（填“＞”或“＜”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。

Answer 1

 (1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO  6.72 (2)－41．8  b    2.67或8/3 

(3) ＜  在250℃時，壓強為1.3×104kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。