硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

 (1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：__________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。


解析  (1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2＋。

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。

(3)步驟③的目的是：將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]。

(4)步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌，灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝(÷10)g＝0.07a g。

答案  (1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋

(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]

(4)洗滌　冷卻　(5)0.07 a


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是(    )

A．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使溴水褪色。
A．②③④           B．①③④            C．①②④            D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式：

________________________________________________________________________其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

CuO＋____NH4Cl

Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________ (填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，

10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                           (　　)。

A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體

D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是(    )

高溫
 
A.CO2是氣體，而SiO2是固體 

B.高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（   ）

A.SO2和O2    B.NO2和NO    C.O2和N2     D.NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁。提取的操作過程如下：

已知： 2NaAlO2+4H2SO4（過量）=Al2 (SO4)3 + Na2SO4 +4H2O

(1). 實驗室完成步驟①—③都有的實驗操作為         ，該實驗操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要                ；

(2). 步驟①反應(yīng)的化學方程式是：                                                      

(3). 步驟①后所得殘渣主要成分為：          （填化學式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是_____________（填化學式）。

(4).步驟③通入NH3后得到Al(OH)3的離子方程式是：                                   。

(5).步驟④反應(yīng)的化學方程式是：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


  常溫下，將amol·L-1 的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

    A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)

    B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

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