已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：
（1）a點時反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）a、b兩點消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：a點沉淀的物質(zhì)的量最大，繼續(xù)逐滴加入Ba（OH）2溶液時沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，說明氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，最終沉淀為硫酸鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式解答該題．
解答： 解：KA1（SO4）2溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，設(shè)KA1（SO4）2為1mol，如Al3+完全沉淀，則需1.5molBa（OH）2，此時生成1.5molBaSO4，此時共生成沉淀2.5mol，
如SO42-完全沉淀，則需2molBa（OH）2，此時生成2molBaSO4，而Al3+則生成AlO2-，所以沉淀的總物質(zhì)的量為2mol，則n（KA1（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2：3時沉淀物質(zhì)的量最大，
（1）a點沉淀的物質(zhì)的量最大，發(fā)生2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案為：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
（2）a點時n（KA1（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2：3，b點時n（KA1（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=1：2=2：4，所以a、b兩點消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比是3：4，
故答案為：3：4．
點評：本題考查方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意判斷圖象曲線的變化特點，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體．下列對容器中的剩余固體的說法正確的是（　　）
A、剩余固體只有Na2CO3
B、取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡
C、剩余固體可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同學(xué)用該反應(yīng)制取標準狀況下1.12L氧氣．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②下列有關(guān)C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
C．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f．該分子中N的原子軌道是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．

則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）填寫下表空白：
實驗步驟 有關(guān)問題
①計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸
 
 mL
②量取濃硫酸 需要用到的儀器是：
 
③稀釋濃硫酸 將濃硫酸
 

 
并攪拌
④轉(zhuǎn)移 待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至
 
  中
⑤定容 該步驟的正確操作是：
 

 
．
（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應(yīng)是
 
．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將
 
（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將
 
；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B、反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C、反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B、標準狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、7.8g過氧化鈉（Na2O2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如圖反應(yīng)，請?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為
 
；Y的化學(xué)式為
 
．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負極反應(yīng)式為
 
．
（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案