Question

過氧化鈉能與水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某同學用該反應制取標準狀況下1.12L氧氣．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)化學方程式可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結合化學方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答： 解：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
   156 g      4 mol    22.4 L
 m（Na₂O₂） n（NaOH）   1.12 L
m（Na₂O₂）=

1.12L

22.4L

×156 g=7.8 g；
n（NaOH）=

1.12L

22.4L

×4 mol=0.2 mol；
c（NaOH）=

0.2mol

0.2L

=1 mol?L^-1；
答：至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1．

點評：本題考查了化學方程式的計算應用，掌握方法和物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，題目較簡單．