Question

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、若混合后溶液呈中性，則有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
• C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
• D、兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．如等體積混合，生成的氯化銨為酸性溶液，以此判斷；
D．電荷不守恒．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，稀釋相同的倍數(shù)時，氨水c（H⁺）或c（OH^-）變化小于鹽酸，所以氨水pH變化小于鹽酸，則氨水的誤差更小，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，氨水和鹽酸濃度相等，所以所需氨水的體積大于鹽酸的體積，故C錯誤；
D．鹽酸和氨水的相等，兩種溶液等體積混合，則二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選：CD．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點及氯化銨的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意用pH試紙測定pH時不能用水潤濕，為易錯點，難度中等．