13．下列敘述不正確的是（　　）
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

分析 A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；
B、在原電池中，活潑的做負(fù)極；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電；
D、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出．

解答 解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B、在原電池中，活潑的做負(fù)極，與輪船形成原電池，鋅作負(fù)極，船體做正極被保護(hù)，故B正確；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出，故鋅應(yīng)做陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電鍍?cè)淼膽?yīng)用，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．決定氣體體積的主要微觀因素是（　�。�
A．氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小
B．氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小
C．氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
D．氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中AlCl3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用氯氣消毒過的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（　�。�
①NaOH　  ②AgNO3　  ③Na2CO3　  ④NaBr　  ⑤FeCl2．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知下列反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應(yīng)（1）生成的I2立即與S2O32-反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上．
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是攪拌．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

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