3．決定氣體體積的主要微觀因素是（　　）
A．氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小
B．氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小
C．氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
D．氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

分析 影響物質(zhì)體積的微觀因素有1、分子間的平均距離，2、分子的數(shù)目，3、分子本身的大�。欢鴼怏w分子之間的平均距離遠(yuǎn)大于氣體分子本身的大小，據(jù)此分析．

解答 解：影響物質(zhì)體積的微觀因素有1、分子間的平均距離，2、分子的數(shù)目，3、分子本身的大�。挥捎跉怏w分子之間的平均距離遠(yuǎn)大于氣體分子本身的大小，所以決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離．故選D．

點(diǎn)評 本題考查決定氣體體積的主要微觀因素，難度不大．要注意氣體分子之間的平均距離遠(yuǎn)大于氣體分子本身的大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）
A．氯乙烯B．溴苯C．四氯乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答：不能；因?yàn)榈味ü芟路娇潭染�距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
C．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．KClO3在反應(yīng)中被還原
C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C．加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子
D．0.1mol Na2O2與足是的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序數(shù)大3的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其電子式為．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl （寫化學(xué)式）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團(tuán)，H的分子式為C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式．
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標(biāo)號）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

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