Question

1．在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中AlCl₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（AlCl₃）：n（MgSO₄），據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（AlCl₃）：n（MgSO₄）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)圖象中氫氧化鈉的體積以及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．