7．將1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　　）
A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件縮小體積
C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件擴大反應(yīng)容器

分析 若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間減少，且HI的含量減小，可知化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響來解答．

解答 解：A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不一定，則ω（HI）不變，與圖象不符，故A不選；
B．該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，恒溫條件縮小體積，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，則ω（HI）不變，與圖象不符，故B不選；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容條件下升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，ω（HI）減小，與圖象一致，故C選；
D．恒溫條件擴大反應(yīng)容器，反應(yīng)速率減小，平衡不移動，則ω（HI）不變，與圖象不符，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點及圖象分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化為對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇、乙酸等
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為4s24p4；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NaNO2；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4該配合物中心離子的配體為NO、H2O，其中提供空軌道的是Fe2+（填微粒符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣       
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中
③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g鐵
④在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1：3氮氣和氫氣合成氨
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
⑥將足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1鹽酸中
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某同學(xué)在實驗室從如圖1標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實驗操作猜測：

該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．
根據(jù)題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖2中A的名稱坩堝．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（寫化學(xué)式）．
（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖3所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物．
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如圖的反應(yīng)：
（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：
Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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同步練習(xí)冊答案