Question

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（　　）

• A、氯化鎂、氫氧化鈉
• B、硫酸鈉、氫氧化鋇
• C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇
• D、氯化鋁、氨水

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯化鎂與NaOH無論是否過量，反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀，與兩種試劑的量無關(guān)；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與試劑的量無關(guān)；
C．NaHCO₃、Ba（OH）₂，如果NaHCO₃少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ca（OH）₂少量參加反應(yīng)的鈣離子和氫氧根離子之比為1：2； 
D．AlCl₃、氨水，不管試劑量多少都生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．無論試劑量的多少，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，只有一個(gè)離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，無論試劑過量還是不足，離子方程式只有1個(gè)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+NaOH，NaHCO₃過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，則不能用同一離子方程式表示，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，無論氨水是否過量，離子方程式都只有1個(gè)：Al³⁺+3NH₃?H₂O=（AlOH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)物的量對生成物的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則．