已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；
C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；
D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、燒瓶中會出現(xiàn)白煙
B、燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉
C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D、燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A、HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B、HClO的電子式為：
C、HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：
D、2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇
D、氯化鋁、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 

（5）實驗室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
D、K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含氰電鍍廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實驗，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

回答下列問題：
（1）乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量確定對CN-的處理效果，據(jù)此完成下列問題．
①丙中加入的除雜試劑是
 
 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實驗中的作用是
 

（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若實驗中戊中生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
BB是地殼中含量最多的元素
D在第3周期元素中，它的簡單離子半徑最小
EE存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表的位置是
 
．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；E2B2的電子式表示為
 
．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個過程的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中D的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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