設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，6.72LSO3中，含有硫原子的數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、溶液體積不明確；
B、標況下，三氧化硫為固體；
C、N2與CO的摩爾質量均為28g/mol；
D、根據(jù)NO2與水的反應為歧化反應來分析．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算鈉離子個數(shù)，故A錯誤；
B、標況下，三氧化硫為固體，故B錯誤；
C、N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，而N2與CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子，故C正確；
D、標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.19g?cm-3、質量分數(shù)為36.5%．欲配制480mL 0.20mol?L-1的稀鹽酸，需要取上述濃鹽酸
 
mL．配制過程中，不需要的儀器是（填寫代號）
 
．
A．藥匙B．膠頭滴管 C．玻璃棒D．漏斗
完成實驗還缺少的儀器是
 
，下列操作情況會使結果偏高的是
 
．
A．稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反應．改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、降低溫度
C、使用催化劑
D、壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示錯誤的是（　�。�
A、HCN的結構式：H-C≡N
B、HClO的電子式為：
C、HOCH2COOH縮聚物的結構簡式：
D、2-氯甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移3nA個電子
B、常溫下，16g CH4含有8nA個電子（相對原子質量：C-12，H-1）
C、0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA個Na+
D、標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇
D、氯化鋁、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式
（1）金屬鈉與水反應
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應
 

（5）實驗室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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